دانلود جزوه ترفندهای ذخیره سازی و رمزگذاری بر روی CD

در جزوه حاضر 24 ترفند جدید در زمینه انواع  ذخیره سازی و رمزگذاری بر روی CD آموزش داده شده است .برای نمونه :

1- برای محافظت از کپی گرفتن  CD چه باید کرد؟

2-چگونه میتوان فهمید دیسک چه فرمتی دارد؟

3- دیسک multisestion چیست؟

4- تفاوت بین disc at once و truck at once چیست؟

5-تفاوت بین ضبط کردن از یک تصویر و

ON-THE-FLY

6- در رایت CD عملیات finalizing چه کاری انجام می دهد؟

7- آیا SCMS مانع از کپی گرفتن می شود؟

8- چگونه Filename های طولانی را بر روی دیسک بیاوریم ؟

و .......

این جزوه برای کسانی که با عملیات کپی کردن و رایت سی دی زیاد سرکار دارند میتونه خیلی مفید باشه ترفندهای زیاد دیگری هست مثل توضیح بعضی  اصطلاحات رایت و کپی برداری CD  و یا چطوری ظرفیت CD رو میشه بیشتر کرد یا بیشتر از 650 مگابایت رایت انجام داد و خیلی ترفندهای دیگر انشاالله مورد توجه بازدیدکنندگان عزیز قرار بگیرد .

فروشگاه اینترنتی دانشجو

دانلود جزوه شیمی 4 ( پیش دانشگاهی )

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل : word ( قابل ویرایش و آماده ی پرینت )

تعداد صفحه : 7

فهرست

مباحث ارائه شده در جزوه با جزئیات بیشتر:
--- تعریف اسید و بازها و فرمول شیمیایی آنها
--- معرفی برخی از اسیدها و بازهای طبیعی
--- روش های مختلف شناسایی اسید ها و باز ها
--- شناساگرهای شیمیایی (لیتموس (تورنسل) ، فنول فتالئین و متیل اورانژ(متیل نارنجی))
--- استفاده از عامل PH ( پی اچ) برای شناسایی اسیدها و بازها
--- مدل آرنیوس
--- تعریف یونش: فرآیندی که ...
--- بررسی عیب مدل آرنیوس
--- ارائه خواص مشترک اسیدها و بازها
--- مدل لوری- برونستد: اسید ماده ای است که بتواند پروتون آزاد کند و باز ماده ای است که ...
--- یک نکته ی کنکوری !!!!!!
--- قدرت اسیدها: قدرت اسید ها و بازها نسبی می باشد ...
--- عوامل مهم در قدرت اسیدی
--- آب یک ماده ی خنثی از نظر اسیدی است یا یک آمفوتر است؟
--- چرا برای اسید ها و باز ها تعاریف متعددی قرار دارد؟

(به همراه نمونه سوالات)

مقدمه

این جزوه ، یک جزوه آماده و مفید برای درس شیمی پیش دانشگاهی میباشد که شامل مباحث کلی اسیدها و بازها، قدرت اسیدها، نمونه سوالات فصل 3 میباشد.

این جزوه موارد ذکر شده در فهرست و چندین مورد دیگر را در خود جای داده است  که شامل 7 صفحه با فرمت Word است . امیدوارم به دردتون بخوره .

**********************************************************

***برای دانلود این جزوه به پایین همین صفحه رفته ، پس از پرداخت مبلغ میتوانید آن را دریافت کنید***

دانلود جزوه ترمودینامیک آماری دکتر پارسافر

ترمودینامیک آماری یکی از شاخه‌های ترمودینامیک و یکی از کاربردهای دانش آمار در مکانیک و فیزیک به شمار می‌آید. با استفاده از ترمودینامیک آماری می‌توانیم کمیت‌های گوناگون ترمودینامیکی همچون کار، حرارت، و آنتروپی را در سطح و مقیاس مولکولی شرح و تفسیر نماییم.

ایده‌های اوّلیّه مربوط به نظریّهٔ جنبشی گازها به اواسط سدهٔ هجدهم میلادی و به انتشار رساله «هیدرودینامیکا» در سال ۱۷۳۸ م توسط ریاضی‌دان و فیزیک‌دان سویسی برنویی باز می‌گردد. او در آنجا مطرح نمود که گازها از تعداد خیلی زیادی ذرّات بسیار ریز تشکیل شده‌اند که به هر سو در حال حرکت و رفت و آمدند. همچنین مطرح شد که ضربهٔ (impact) برخورد این ذرّات بر یک سطح است که به صورت فشار ظاهر می‌شود، و نیز حرارت حاصله، ناشی از انرژی سینتیک آن ذرّات است. جالب توجّه‌است که همان تفسیرها و برداشت‌ها هنوز هم مورد قبول و استفادهٔ دانشمندان است.

مکانیک آماری توسط فیزیکدان اتریشی، لودویگ بولتسمن در 1870 م آغاز شد. ترکیب ترمودینامیک آماری برای اولین بار توسط گیبس در 1902 م مورد استفاده قرار گرفت.

دانلود جزوه شیمی پیش دانشگاهی (سینتیک شیمیایی)

تمام فرآیندهایی که در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند. گستره ای از علم شیمی که مربوط به سرعت واکنش های شیمیائی می باشد، سینتیک شیمیائی نام دارد. سینتیک شیمیائی با سرعت انجام یک فرآیند شیمیائی و عوامل مؤثر بر سرعت سر و کار دارد.

اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه کنیم در اثر گذشت زمان، واکنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند. برخی کند مانند زنگ زدن ، آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می باشند.

نکته: دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد، به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند. بسیاری از واکنش های خودبخودی آنچنان کند می باشند که شاید هفته ها و سالها در دمای معمولی رخ ندهند. مانند:

نکته1: خودبخودی بودن واکنش بحثی است ترمودینامیکی و ترمودینامیک با تعیین سطح انرژی واکنش دهنده ها و فرآورده ها و تغییر آنتروپی امکان وقوع واکنش را بررسی می‌کند، در حالی که سینتیک درباره چگونگی تبدیل آن‌ها به یک دیگر و شرایط بهینه برای انجام شدن، واکنش را بررسی می کند.

نکته2: سینتیک تابع مسیر است.

سرعت یا شتاب یک فرآیند عبارت است از تغییر یک کمیت معین در یک زمان معین. حال این کمیت معین می‌تواند غلظت – بو – زنگ و … باشد.

همچنان که در علم فیزیک، سرعت یک متحرک را با تغییرات جابه‌جائی متحرک در تغییرات واحد زمان، بیان می کنیم در علم شیمی نیز به دنبال یک کمیت هستیم تا در واحد زمان تغییر کند. از آنجائی که در حین یک واکنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند بنابراین سرعت یک واکنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یک واکنش دهنده و یا یک فرآورده در واحد زمان.

مثلاً در واکنش  اگر بخواهیم سرعت را برحسب جزء A حساب کنیم. (در علم شیمی سرعت را با R نمایش می‌دهیم و از آنجائی که سرعت یک واکنش ثابت نیست و با گذشت زمان تغییر می کند. همچون علم فیزیک به بیان سرعت متوسط واکنش می پردازیم یعنی  ) حرف R از کلمه Rate به معنای سرعت گرفته شده است.

 

غلظت A در t1 – غلظت A در t2

 

t2-t1

توجه: [A] یعنی غلظت A بر پایه مول بر لیتر

حرف یونانی  (دلتا)‌به معنای تغییر یک کمیت اندازه گیری شده است.

نکته3 : سرعت در لحظه های مختلف واکنش با یکدیگر تفاوت دارد. به عبارتی سرعت یک واکنش در ابتدا زیاد و با گذشت زمان از آنجائی که غلظت واکنشگرها رو به کاهش می‌گذارد، کم می گردد.

سرعت یک واکنش کمیتی است تجربی و با اندازه گیری سرعت مصرف واکنش دهنده (ها) یا سرعت تولید فرآورده (ها) معین می گردد.

توجه گردد که عبارت  همواره یک عبارت منفی است. زیرا غلظت دوم A به دلیل مصرف شدن همواره از غلظت اول A کوچکتر است و از آنجائی که در علم شیمی سرعت بصورت مثبت بیان می‌شود، بنابراین سرعت متوسط مصرف A را با عبارت:

به عبارتی  همواره سرعت را با بیان یک علامت منفی برای واکنش دهنده (ها) بیان می کنیم.

بنابراین می توان سرعت را برحسب جزء (B) نیز تعریف نمود:

پرسش: تغییرهای سرعت واکنش با پیشرفت زمان به چه ترتیب است؟

1) سرعت واکنش در ابتدا کم است و در نزدیک پایان زیاد می شود.

2) در تمام مدت سرعت واکنش ثابت است.

3) سرعت واکنش در ابتدا زیاد و در نزدیک پایان کم می گردد.

4) با پیشرفت زمان سرعت واکنش به طور منظم افزایش می یابد.

نکته4 :

انتخاب واحد زمان در سطح دبیرستان اصولاً ثانیه (s) و دقیقه است (min) ولی برای واکنش کند مانند زنگ زدن آهن و یا خرد شدن صفحات کاغذی یک کتاب از واحدهای نظیر روز – هفته – ماه وسال استفاده می شود. در این بحث بیشتر از واحد ثانیه استفاده می گردد.

بنابراین سرعت واحدهای مختلفی دارد.

نکته5 : انواع واحدهای سرعت

1- واحد mol/s یا mol/min

2- واحد mol/lit/s یا mol/lit/min یا M/S

3- واحد lit/s که بیشتر برای گازها استفاده می شود.

پرسش: در یک آزمایش 08/0 مول N2 را در ظرف یک لیتری قرار داده تا با هیدروژن واکنش دهد. و مطابق واکنش زیر آمونیاک تشکیل گردد.

اگر در دقیقه های چهارم و هشتم پس از شروع واکنش مقدار N2 باقیمانده در ظرف بترتیب 04/0 و 02/0 مول باشد سرعت متوسط مصرف N2 در فاصله زمانی دقیقه های چهارم و هشتم برابر است با :

1) 3-10*5       2) 2-10*1       3) 2-10*2       4) 3-10*5/2

نوع فایل : Word

تعداد صفحه : 67

دانلود گزارش کارورزی صنعتی 1 و 2

دانلود گزارش کارورزی صنعتی 1 و 2

فرمت فایل: ورد قابل ویرایش

تعداد صفحه: 23

فهرست مطالب:

نمودار سازمانی ماهیت حسابداری صنعتی            

ماهیت حسابداری صنعتی               

مقایسه مؤسسات بازرگانی با مؤسسات تولیدی                

مؤسسات بازرگانی و تولیدی : مقایسه بهای تمام شده کالای فروش رفته  

انواع هزینه های کالا در یک مؤسسه تولیدی          

هزینه محصول و هزینه دوره                   

انواع موجودیها در واحدهای تولیدی          

جریان هزینه های تولید در سیستم دائمی              

جدول بهای تمام شده کالای ساخته شده